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已知AgCl、AgBr的溶解度分別為1.5×10^-4g、8.4×10^-6 g（20℃）．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發生的反應為（　　）

A、只有AgBr沉淀生成

B、AgCl和AgBr沉淀等量生成

C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：向AgCl與 AgBr的飽和溶液中，加入AgNO₃，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

解答： 解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中n（Cl^-）比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO₃溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選D．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火力發電廠釋放出的大量氧化物（NO_x）、SO₂、CO₂會對環境造成污染．對這些廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理，可達到節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝
利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為

．
（2）脫碳
CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①將CO₂和H₂的混合氣體分成A、B、C、D、E五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數Ф（CH₃OH）與反應溫度T的關系如圖，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作為電解質溶液時，甲醇燃料電池負極的電極反應式為

．
（3）脫硫
①將廢氣初步處理后，只含SO₂、NO₂，且二者的物質的量之比為1：1，將處理后的氣體與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物（副產品氮肥）．則該反應的化學方程式為

，當有1mol e^-發生轉移時，生成硫酸銨的質量為

．
②pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c₁、c₂，則c₁與c₂的比值等于

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下：K_SP[Mg（OH）₂]═1.2×10^-11 mol³?L^-3；K_SP（AgCl）═1.8×10^-10 mol²?L^-2；K_SP（Ag₂S）═6.3×10^-50 mol³?L^-3；K_SP（CH₃COOAg）═2.3×10^-3mol²?L^-2．下列敘述正確的是（　　）

A、濃度均為0.02 mol?L^-1的AgNO₃和CH₃COONa溶液混合一定產生CH₃COOAg沉淀

B、將0.1 mol/LAgNO₃溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK₂S溶液中，先產生AgCl沉淀

C、要使Mg²⁺濃度為0.12 mol?L^-1的溶液中產生Mg（OH）₂的沉淀，溶液的pH≥9

D、向0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀．則其離子方程式為：2Ag⁺+S^2-（aq）?Ag₂S（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩，則部分AgCl轉化為AgI，原因是（　　）

A、AgI比AgCl穩定

B、碘氧化性比氯弱

C、I^-的還原性比Cl^-強

D、溶度積K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10、5.0×10^-13、8.3×10^-17，下列有關說法錯誤的是（　　）

A、常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5molNa₂Cr₂O₂中含有Na的數目是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗是需要配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，試回答下列問題：
（1）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤天平準確稱量

gNa₂CO₃?10H₂O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線

cm處
（2）請將上述各步驟中的空缺補充完整，將答案寫在下面橫線處．
B

；C

；F

（3）容量瓶在使用之前必須進行的操作是

；
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

．
A．所選用的溶質已經變質，部分的失去了結晶水
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，俯視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（5）定容時，不小心加水超過了容量刻度線，應

．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發
C．重新配制
（6）Na₂CO₃?10H₂O在保存時往往會失去結晶水而變質，通過如下方法可以測定Na₂CO₃?nH₂O中n的數值，完全按照上述操作配制Na₂CO₃溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）₂溶液使CO₃^2-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過計算可得n=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的

，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　　）

A、m+n＞p

B、A的轉化率降低

C、平衡向正反應方向移動

D、C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎】
有機物G（分子式為C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如下圖所示．其中A是一種相對分子質量為70的烴，核磁共振氫譜有四個峰且峰面積之比為6：2：1：1；B是一種芳香族含氧衍生物，相對分子質量在100～130之間，B中含氧元素的質量分數為13.1%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
已知：

請回答下面的問題：
（1）化合物A的結構簡式為

按系統命名法命名的名稱是

．
（2）化合物B的分子式為

，B在上圖轉化中發生的反應所屬的反應類型是

．
（3）寫出D→E反應的化學方程式

．
（4）寫出C與E生成G反應的化學方程式

．
（5）E的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的所有物質的結構簡式

．
a．屬于芳香族化合物且苯環上的一氯代物有兩種；b．含有“

”基團．

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