Question

某實驗是需要配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，試回答下列問題：
（1）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤天平準確稱量

 

gNa₂CO₃?10H₂O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入

 

mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線

 

cm處
（2）請將上述各步驟中的空缺補充完整，將答案寫在下面橫線處．
B

 

；C

 

；F

 

（3）容量瓶在使用之前必須進行的操作是

 

；
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

 

．
A．所選用的溶質已經變質，部分的失去了結晶水
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，俯視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（5）定容時，不小心加水超過了容量刻度線，應

 

．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發
C．重新配制
（6）Na₂CO₃?10H₂O在保存時往往會失去結晶水而變質，通過如下方法可以測定Na₂CO₃?nH₂O中n的數值，完全按照上述操作配制Na₂CO₃溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）₂溶液使CO₃^2-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過計算可得n=

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
（2）B．依據m=CVM計算需要溶質Na₂CO₃?10H₂O的質量；
C．依據“大而近”的原則選擇容量瓶的規格；
F．依據定容的操作方法解答；
（3）依據容量瓶的構造和使用方法解答；
（4）根據c=

n

V

計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，反之，偏低；
（5）在配制過程中只要出現錯誤，必須重新配制；
（6）依據 Na₂CO₃?nH₂O～BaCO₃，依據碳酸鋇沉淀的質量計算解答．

解答： 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（2）B．配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，應選擇500ml容量瓶，需要溶質的質量m=0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g；
C．配制480mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，應選擇500ml容量瓶；
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2CM，改用膠頭滴管逐滴滴加；
故答案為：14.3；500；1-2；
（3）容量瓶帶有玻璃塞，使用過程中需要上下顛倒搖動，所以使用前應檢查是否漏水；
故答案為：檢查是否漏水；
（4）A．所選用的溶質已經變質，部分的失去了結晶水，導致溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故A正確；
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故B錯誤；
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故C正確；
D．定容時，俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故D正確；
E．稱量時誤操作為“左碼右物”，稱量的溶質質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故E錯誤；
F．定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故F錯誤；
故選：ACD；
（5）定容時，不小心加水超過了容量刻度線，實驗失敗，必須重新配制；
故選：C；
（6）Na₂CO₃?nH₂O～BaCO₃，
     （106+18n）   197g
        14.3g     2.25g×5
解得：n=8；
故答案為：8．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度中等，掌握配制一定濃度的溶液步驟，明確誤差分析的方法與技巧是解題關鍵，注意容量瓶規格的選擇．