Question

15．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 若某化學反應的反應物總能量高于生成物總能量，則該反應為吸熱反應
• B． 反應2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃達平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小
• C． 反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△S＞0
• D． 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀就達到完全

Answer 1

分析 A．反應前后能量守恒分析；
B．升溫反應速率增大，正逆反應速率都增大；
C．反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0；
D．化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉淀完全；

解答 解：A．某化學反應的反應物總能量高于生成物總能量，則該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．反應2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃達平衡后，若升高溫度，平衡逆向進行，v（逆）增大，v（正）增大，v（逆）＞v（正），故B錯誤；
C．反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，反應前后△S＜0，說明該反應的△H＜0，故C錯誤；
D．殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，化學上通常認為沉淀完全，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化、影響化學反應速率的因素、自發(fā)進行的判斷、沉淀完全的條件等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．