Question

5．某一周期的稀有氣體原子最外層電子構型為4s²4p⁶，該周期有四種元素A、B、C、D，已知它們最外層電子數分別為2、2、1、7，A和C的次外層電子數均為8，B和D的次外層電子數均為18．則A元素符號為Ca，B原子外圍電子排布式為3d¹⁰4s²，C價電子排布式為4s¹，D元素形成的簡單離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶．

Answer 1

分析 在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，則A為Ca、C為K，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，則B為Zn、D為Br，以此解答該題．

解答 解：在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，處于第四周期，與其同周期的 A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，則A為Ca、C為K，價電子排布式為4s¹，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，則B為Zn、外圍電子排布式為：3d¹⁰4s²，D為Br，形成的簡單離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶，
故答案為：Ca；3d¹⁰4s²；4s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目涉及核外電子排布等知識點，注意掌握核外電子排布規律，難度不大．