不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不
相同,主要原因是( )
A．微粒大小不同 B．微粒質(zhì)量不同 C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是
A．1molO2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
觀察如圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 （ ）
A．0.5mL B．1.5mL C．1.6mL D．1.7mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：（相關問題用元素符號表示）
（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。
（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。
（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標出）。
（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于丙烯（CH3—CH =CH2）的說法正確的
A．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
B．每個丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
C．丙烯分子是存在非極性鍵和極性鍵的極性分子
D．丙烯分子為手性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 若某化學反應的反應物總能量高于生成物總能量，則該反應為吸熱反應 | |
| B． | 反應2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3達平衡后，若升高溫度，v（逆）增大，v（正）減小 | |
| C． | 反應2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△S＞0 | |
| D． | 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液 | |
| B． | 在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應 | |
| C． | 向某FeCl2 溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該溶液中FeCl2已全部被氧化 | |
| D． | 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32- |
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