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13．下列微粒中質量最大的是（　　）

A．

質子

B．

電子

C．

${\;}_{1}^{1}$H⁺

D．

中子

分析本題考查原子結構：原子由原子核及核處電子組成，原子核幾乎集中了所有質量，結合微粒的構成情況進行判斷．

解答解：原子是由原子核及核外電子組成的，原子核集中了所有正電荷及絕大多數質量，核外電子、質子、中子的質量很小，氫離子是原子失去一個電子形成的微粒，是微粒中質量最大的，故選C．

點評本題考查原子的結構，注意明確原子核集中了所有正電荷及絕大多數質量是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理．下列成語：①水滴石穿②腐草為螢③蠟炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化還原反應的是（　　）

A．

只有①③

B．

只有②③

C．

只有③④

D．

只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
	B．	1mol乙烯與Cl₂完全加成，然后與Cl₂發生取代反應，共消耗氯氣5mol
	C．	溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為它們發生了氧化還原反應
	D．	關系為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H₂被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料．
（1）一定條件下，H₂、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有BD．
A．v（H₂）=2v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（2）工業可采用CO與H₂反應合成再生能源甲醇，反應：CO（g）+2H₂（g）??CH₃OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H₂，在催化劑作用下發生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A=K_B＞K_C，p₁和p₂的大小關系為P₁＜P₂．
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T ）、壓強（p）的關系如圖2所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴Pa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強，CO的轉化率提高不大，生產成本卻增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．據圖回答下列問題：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則圖1裝置中觀察到的現象是鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉；
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖2所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池中A極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；如果將上述裝置中通入的H₂改成甲烷（CH₄），也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應式為CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各鹽中可以用“酸性氧化物+堿制得的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Na₂S

C．

NH₄Cl

D．

CaCO₃

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