Question

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?2Z（g），確實達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、X的生成速率與Z的消耗速率數(shù)值相等
• B、X、Y、Z的濃度之比為2：1：2
• C、體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
• D、體積一定時，混合氣體的密度不再變化

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)．

解答： 解：A、X的生成速率與Z的消耗速率數(shù)值相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、X、Y、Z的濃度之比為2：1：2，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定是各物質(zhì)的濃度不變的狀態(tài)，不一定平衡，故B錯誤；
C、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變化，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，容器的體積不變，燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故D正確．
故選AD．

點評：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．