Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　　）

元素代號		X	Y	Z	M	N	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	1.02	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+6	+5	--
	最低負價	--	-1	--	--	-2	-3	-2

• A、氣態氫化物的穩定性：N＞Y
• B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
• C、M（OH）₂的堿性比XOH的堿性強
• D、X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y元素有+7、-1價，則Y為Cl；Q只有-2價，沒有最高正化合價，則Q為O元素；N有+6價、-2價，應為S元素，R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價分別為+1、+3、+2，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、M為Mg、Z為Al，以此解答該題．

解答： 解：Y元素有+7、-1價，則Y為Cl；Q只有-2價，沒有最高正化合價，則Q為O元素；N有+6價、-2價，應為S元素，R有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素，X、Z、M的最高正化合價分別為+1、+3、+2，原子半徑相差不大，且都大于Cl元素，均處于第三周期，可推知X為Na、M為Mg、Z為Al，
A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故A錯誤；
B．過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；
C．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；
D．X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃、HNO₃，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，既可與酸反應，也可與堿反應，故D正確．
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．