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完成下述反應式，逐步寫出這個反應的反應機理．
 
．
考點：有機物的合成,有機物分子中的官能團及其結構
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由反應物可知，-OH被取代，經歷親核、脫水、環化、親電結合幾個過程，以此來解答．
解答： 解：由反應物可知，-OH被取代，經歷親核、脫水、環化、親電結合幾個過程，反應的反應機理為
，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的合成及反應機理，難度較大，側重有機物反應實質及反應歷程的分析，高中內容一般不涉及，為競賽或大學考題常考點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　　）
元素代號XYZMNRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.601.020.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+6+5--
最低負價---1-----2-3-2
A、氣態氫化物的穩定性：N＞Y
B、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
C、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強
D、X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物之間可兩兩相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素M和N，M位于短周期，且M2-和N+的電子數之差為8，則下列說法正確的是（　　）
A、M和N的原子序數之差為11
B、M和N的原子序數之和為11
C、M和N的最外層電子數之和為8
D、M和N的最外層電子數之差為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

請利用所學的知識回答下列問題：
（1）消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一打開就有可能發生爆炸．請解釋其中的原因．
（2）實驗室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應該存放在陰涼干燥處．為什么？
（3）實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．
（1）標況下，將11.2L NH3溶于100mL水得到密度為0.868g?cm-3的氨水．求此氨水物質的量濃度．
（2）取此氨水30mL與70mL2mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成Al（OH）3沉淀質量為ag，求a的值．
（3）往（2）所得的未過濾的濁液中加入VmL5mol?L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質量仍然為ag，求V的值．[提示：與OH-離子結合的難易順序：Al3+＞NH4+＞Al（OH）3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從①Ba（OH）2　②H2SO4　③Zn　④CuSO4⑤CaCO3　⑥HCl　⑦NaOH中選出合適的物質實現下列各題要求的反應．
ⅰ選出合適的物質并寫出化學反應的離子方程式．
（1）實驗室制取CO2的反應：
 
；
（2）實驗室制取H2的反應：
 
．
ⅱ選出合適的物質并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 
；
（4）H++OH-═H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X2對空氣的相對密度是1.103．試根據下列反應回答有關問題：
①A+NaOH--→D+H2O
②B
△
A+H2O
③C+NaOH（適量）--→B+NaCl
④E+H2O--→NaOH+X2
⑤C+D+H2O--→B+NaCl
（1）寫出下列物質的化學式：A
 
，D
 
，X2
 
，
（2）寫出下列反應的化學方程式反應③：
 
4molC和6molE在水溶液中發生反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環境意義是
 
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
 
L．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯（C2H4）作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
 
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第七周期為不完全周期，若將來發現把這一周期元素全部排滿，則下列有關第七周期元素的推論可能錯誤的是（　　）
A、第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素
B、第七周期排滿時最后一種單質不與任何物質發生化學反應
C、第七周期第ⅦA族元素的原子序數為117，是一種金屬
D、第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al（OH）3具有相似的化學性質

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