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由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池,在工作過程中,電解質溶液的pH(  )
A、逐漸變大B、先變小后變大
C、逐漸變小D、不變
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:鋅、銅和稀硫酸構成原電池,鋅易失電子發生氧化反應而作負極,銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應,根據溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化.
解答: 解:鋅、銅和稀硫酸構成原電池,鋅易失電子發生氧化反應而作負極,銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應,所以電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+,隨著反應的進行,氫離子濃度逐漸減小,則溶液的酸性逐漸減小,pH將逐漸變大.
故選A.
點評:本題考查了原電池原理,明確正負極上發生的反應及溶液酸性與氫離子濃度的關系是解本題關鍵,結合電池反應式來分析解答即可,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

2011年9月23日,中國科學家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫學獎的臨床醫學獎,獲獎理由是“因為發現青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發展中國家的數百萬人的生命”.如圖是青蒿素的結構,則有關青蒿素的說法中不正確的是(  )
A、青蒿素分子式為C15H22O5
B、青蒿素有-O-O-鍵具有較強的氧化性
C、青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D、青蒿素在堿性條件下易發生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,某密閉容器中發生如下反應:2X(g)+Y(s)?2Z(g),確實達到平衡的標志是(  )
A、X的生成速率與Z的消耗速率數值相等
B、X、Y、Z的濃度之比為2:1:2
C、體積一定時,容器內壓強不再變化
D、體積一定時,混合氣體的密度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,在溶液中可發生以下反應:①16H+10Z+2XO4-═2X+5Z2+8H2O,②2M+R2═2M+2R-,③2R-+Z2═R2+2Z-,由此判斷下列說法錯誤的是(  )
A、Z元素在反應①中被氧化,在③中被還原
B、還原性強弱順序為:X2+<Z-<R-<M2+
C、氧化性強弱順序為:XO4-<Z2<R2<M
D、常溫下不可發生反應2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(  )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉
B明礬能水解生成Al(OH)3膠體實驗室用明礬與水反應制Al(OH)3
CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應
DZn具有還原性和導電性可用作鋅錳干電池的負極材料
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質保存的說法正確的組合是(  )
①鈉應該密封在煤油中保存;
②過氧化鈉可以露置在空氣中保存;
③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存;
④漂白粉不能露置在空氣中保存.
A、①③B、①④
C、①③④D、①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實中,能說明氯的非金屬性比硫強的是(  )
A、次氯酸的氧化性比稀硫酸強
B、氯化氫比硫化氫的熱穩定性好
C、高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強
D、氯原子最外層電子數比硫原子的多

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科目:高中化學 來源: 題型:

有8個試劑瓶,分別盛有下面8種溶液:①硫酸銅溶液,②小蘇打溶液,③碘酒溶液,④稀硝酸溶液,⑤醋酸溶液,⑥高錳酸鉀溶液,⑦燒堿溶液,⑧75%酒精溶液.請根據一定的分類標準,從中任意選出三種.它們的溶質的化學式是
 
 
 
,將它們歸為一類的依據是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Zn(OH)2是兩性氫氧化物,請分別寫出Zn(OH)2和NaOH,Zn(OH)2和NH3?H2O+NH4+反應的方程式
 
 

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同步練習冊答案
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