Question

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）

• A、氣態氫化物的穩定性：X＜Z＜W
• B、Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
• C、X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z＜X＜W
• D、室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是分別是短周期元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，W為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W是分別是短周期元素，原子序數依次遞增．Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，W為Cl元素，
A．元素的非金屬性：Si＜C＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＜X＜W，故A錯誤；
B．Y為Al元素，對應的離子核外有2個電子層，W為Cl元素，對應的離子核外有3個電子層，氯離子半徑較大，故B正確；
C．非金屬性為Cl＞C＞Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，故最高價氧化物對應水化物酸性為Si＜C＜Cl，故C正確；
D．NaAlO₂溶液呈堿性，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查元素的推斷及元素化合物的性質，本題中注意從物質的性質作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質，題中從常見元素化合物的性質入手考查，綜合考查學生分析能力、推斷能力的典型題目，建議同學們在學習中加強元素化合物的學習和相關知識的積累，難度不大．