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8.下列反應所得有機產物只有一種的是(  )
A.等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B.丙烯與氯化氫的加成反應
C.2-丙醇在濃硫酸作用下的消去反應
D.乙炔與溴水的加成反應

分析 A.等體積的甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成多種氯代物;
B.丙烯結構不對稱,和氯化氫加成有兩種結構;
C.2-丙醇在濃硫酸作催化劑條件下發生消去反應生成丙烯;
D.乙炔和溴水發生加成反應,可能是部分加成也可能是完全加成.

解答 解:A.等體積的甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成多種氯代物,一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都存在,所以是混合物,故A錯誤;
B.丙烯結構不對稱,和氯化氫加成有兩種結構,分別是1-氯丙烷和2-氯丙烷,故B錯誤;
C.2-丙醇在濃硫酸作催化劑條件下發生消去反應生成丙烯,有機產物只有一種,故C正確;
D.乙炔和溴水發生加成反應,可能是部分加成也可能是完全加成,所以其產物可能是1,2-二溴乙烯也可能是1,1,2,2-四溴乙烷,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物結構和性質及有機化學反應,為高頻考點,明確存在的官能團與發生反應類型關系是解本題關鍵,注意取代反應和加成反應特點,易錯選項是A.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液,滴定曲線如圖.相關分析正確的是(  )
A.滴加至①時,c(Na+)=c(CH3COO-),酸堿恰好完全反應
B.滴加至②時,c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中,$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c({H}^{+})}$逐漸減小
D.滴定中.c(CH3COOH)與c(CH3 C00-)之和保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列電子式書寫正確的是(  )
A.氨氣    B.四氯化碳    C.氮氣 D.過氧化氫   

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.在A、B、C、D、E五種短周期元素中,A、B、C三種元素的原子序數依次增大,A、C都能與B按原子個數比為1:1或2:1形成化合物,但常溫時A、B形成的化合物呈液態,C、B形成的化合物呈固態.D的原子最外層電子數最多,E的核電荷數最大,D與E能形成氣態物質ED4
(1)五種元素原子半徑從大到小的順序是Na>Si>O>F>H(填元素符號);
(2)A與B形成的化合物中,含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H;
(3)C與B按原子個數比為1:1形成化合物的電子式是,ED4的電子式是
(4)D、E所形成氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF>SiH4(填具體的化學式);
(5)由短周期元素組成的微粒,如,SO2、O3、NO2-,可互稱為等電子體,則與B、D同周期元素組成的微粒中,能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮(填二種符合要求微粒的名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是(  )
A.等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)
B.乙烯與氯氣反應(1,2-二氯乙烷)
C.液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)
D.乙烯與水反應(乙醇)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應:
△H>0
針對上述反應,有人提出如下觀點.其中合理的是(  )
A.在保持體積一定的條件下,充入較多的乙苯,可以提高乙苯的轉化率
B.在保持壓強一定的條件下,充入不參加反應的氣體,有利于提高苯乙烯的產率
C.在加入乙苯至達到平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大
D.不斷分離出苯乙烯可加快反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.圖1是碳的正常循環,但由于過度燃燒化石燃料,造成二氧化碳濃度不斷上升.研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命.

(1)有關碳循環的說法中正確的是ac
a.光合作用是光能轉化成化學能
b.化石燃料是可再生的
c.循環過程有氧化還原反應
d.石油中含乙烯、丙烯,通過加聚反應得到高分子化合物
(2)用釕的配合物作催化劑,一定條件下可直接光催化分解CO2發生反應:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g),該反應的△H>0,(選填:>、<、=).
(3)CO2轉化途徑之一是:利用太陽能或生物質能分解水制H2,然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的物質.
2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.5kJ•mol-1
3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(1)△H=-137.8kJ•mol-1
則反應:4H2O (1)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+3O2(g)△H=+1438.9kJ•mol-1
你認為該方法需要解決的技術問題有:ab.
a.開發高效光催化劑
b.將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離,并與CO2催化轉化.
c.二氧化碳及水資源的來源供應
(4)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產品NH4HCO3.在捕集時,氣相中有中間體    NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成.現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中,分別在不同溫度下進行反應:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).實驗測得的有關數據見下表.( t1<t2<t3



溫度(℃)
氣體總濃度
(mol/L)
時間(min)
152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應是吸熱 反應(“放熱”、“吸熱”).在15℃,此反應的化學平衡常數為:4×10-6
(5)用一種鉀鹽水溶液作電解質,CO2電催化還原為碳氫化合物(其原理見圖).在陰極上產生乙烯的電極反應方程式為:2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.設阿伏加德羅常數的值為NA,下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA
B.0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數為3.5NA
C.6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4NA
D.7.8g過氧化鈉中所含有的陰離子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在稀硝酸中加入63.5g銅,直至完全反應:
(1)銅的物質的量;
(2)反應中生成的氣體體積(標準狀況);
(3)反應中作氧化劑的硝酸的物質的量.

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