Question

18．在稀硝酸中加入63.5g銅，直至完全反應：
（1）銅的物質的量；
（2）反應中生成的氣體體積（標準狀況）；
（3）反應中作氧化劑的硝酸的物質的量．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算Cu的物質的量；
（2）發生反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu﹙NO₃﹚₂+2NO↑+4H₂O，根據方程式計算生成NO的物質的量，再根據V=nV_m計算NO的體積；
（3）作氧化劑的硝酸轉化為NO，根據N原子守恒計算．

解答 解：（1）63.5g Cu的物質的量為$\frac{63.5g}{63.5g/mol}$=1mol，
答：銅的物質的量為1mol；
（2）發生反應：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu﹙NO₃﹚₂+2NO↑+4H₂O，
根據方程式可知生成NO的物質的量1mol×$\frac{2}{3}$，標況下NO的體積1mol×$\frac{2}{3}$×22.4L/mol=14.9L，
答：標況下生成NO的體積約是14.9L；
（3）作氧化劑的硝酸轉化為NO，根據N原子守恒，反應中作氧化劑的硝酸的物質的量為1mol×$\frac{2}{3}$≈0.67mol，
答：反應中作氧化劑的硝酸的物質的量為0.67mol．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算，比較基礎，明確發生的反應即可解答，（3）中也可以根據電子轉移守恒計算起氧化劑作用硝酸的物質的量．