Question

17．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2N_A
• B． 0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數為3.5N_A
• C． 6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4N_A
• D． 7.8g過氧化鈉中所含有的陰離子數為0.2N_A

Answer 1

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、${\;}_{35}^{81}$Br原子中含46個中子；
C、求出二氧化硅的物質的量，然后根據1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根來分析．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，含N_A個原子，故A錯誤；
B、${\;}_{35}^{81}$Br原子中含46個中子，故0.1mol中含4.6N_A個中子，故B錯誤；
C、6.0g二氧化硅的物質的量為0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4N_A個硅氧鍵，故C正確；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.1N_A個陰離子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．