Question

3．要除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），請按要求填空．
（1）Na₂CO₃固體（NaHCO₃）除雜方法加熱，反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）除雜試劑Fe，反應的離子方程式Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺．
（3）Mg粉（Al）除雜試劑NaOH溶液，反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃不穩定，加熱易分解；
（2）鐵能置換出氯化銅中的金屬銅；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應．

解答 解：（1）NaHCO₃不穩定，加熱易分解，可用加熱的方法分離，方程式為，故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）鐵能置換出氯化銅中的金屬銅，反應為：Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，然后過濾即可得到氯化亞鐵，故答案為：Fe；Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺；
（3）Mg和鋁都是金屬，都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．