Question

14．某電化學(xué)裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，下列說法不正確的是（　　）

• A． a、b不可能是同種材料的電極
• B． 該裝置可能是原電池，也可能是電解池
• C． 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸
• D． 該裝置的電極可以是銅鋅，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

Answer 1

分析 電化學(xué)裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，Cu與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以為電解池，則Cu失電子作陽極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：電化學(xué)裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為_：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，Cu與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以為電解池，則Cu失電子作陽極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，
A．陽極為Cu電極，陰極為Cu電極或其它電極材料，所以ab可能是同種材料的電極，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，所以為電解池，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與氫離子不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，所以為電解池，故C錯(cuò)誤；
D．陽極為Cu電極，Cu失電子，Zn為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解質(zhì)溶液可是稀硫酸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定電極反應(yīng)，注意能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能構(gòu)成原電池，題目難度不大．