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19．2015年10月，中國中醫研究員屠呦呦因發現井提取出青蒿索而獲得了諾貝爾醫學獎．她發現的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數百萬患者的生命．青蒿素的分子式為C5H22O5，它屬于（　　）
A．單質B．混合物C．無機物D．有機物

分析 同種物質組成的為純凈物，本題物質組成的為混合物，物質依據是否含碳元素分為，一般含碳元素的化合物為有機物，不含碳元素的化合物為無機物，其中CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3等組成、結構和性質與無機物相似為無機物；

解答 解：青蒿素的分子式為C5H22O5，是不同元素組成的純凈物，組成和結構分析屬于有機物，
故選D．

點評 本題考查了物質分類，主要是物質組成、結構和性質的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．月球含有H、He、N、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來的資源寶庫，按要求填空．
（1）Na+結構示意圖，在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是Fe，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是Al；
（2）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有SiO2，除去SiO2的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在容積為2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的?H＞0（填“＞”“＜”；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0-60s時段，反應速率V （N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T1，c（N2O4）以0.00200mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．計算溫度T1時反應的平衡常數K=1.28．（保留三位有效數字）．
（3）溫度T2時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態的標志是D．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．N2O4、NO2分子數之比為1：2
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1molN2O4的同時，就有2molNO2消耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　　）
 ABCD
強電解質AgClSO3醋酸熔融NaOH
弱電解質晶體桂BaSO4HFFe（OH）3
非電解質CH4液氨C2H5OHC02
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某電化學裝置中發生的總反應式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說法不正確的是（　　）
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是原電池，也可能是電解池
C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀硝酸
D．該裝置的電極可以是銅鋅，電解質溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于食品添加劑的說法，不正確的是（　　）
A．醋可同時用作防腐劑和調味劑
B．食品添加劑必須用天然物質制造
C．檸檬黃常用作著色劑，改善食品色澤
D．食品添加劑在合理限量范圍內使用是可以的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．學習化學有利于我們認識飲食與健康的關系，養成良好的飲食習慣．

（1）油脂被攝人人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸（寫名稱，下同）和甘油，
進而被氧化生成二氧化碳、水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料．
（2）發育出現障礙，患營養缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質（填“蛋白質”、“脂肪”或“糖類”）不足引起的．下列食物中富含該物質的是C（填字母）．
A菠菜    B花生油    C瘦肉    D西瓜
 （3）某火腿制品的包裝上印有相關配料：精選瘦肉、白糖、淀粉、亞硝酸鈉等．火腿中屬于防腐劑的是亞硝酸鈉，不可長期或大量進食腌制肉類食品的原因是：亞硝酸鈉與肉類的蛋白質反應，生成一種致癌物其包裝袋上常可看到如圖1所示的圖
標，它的含義是可回收物，此包裝袋材料是聚乙烯塑料，它的單體是CH2=CH2（填結構簡式）．
（4）如圖2所示4支試管同時水浴加熱4min．為檢驗其中淀粉的水解程度，某同學的實驗操
作與現象記錄如下：
 試管 操作 現象
 1 加入碘水 溶液變成藍色
 2 加入銀氨溶液，水浴加熱 未出現銀鏡
 3 加入碘水 
 溶液變成藍色
 4 
 加入銀氨溶液，水浴加熱
 		 未出現銀鏡
①結合試管1、2中的現象，得出的結論是：這兩支試管中淀粉沒有水解（填“沒有”、“部分”或“全部”），淀粉沒有（填“有”或“沒有”）還原性．
②結合試管3、4中的現象，不能（填“能”或“不能”）得出“這兩支試管中淀粉沒有水解”的結論，理由是銀鏡反應須在堿性環境中進行，未用NaOH溶液中和硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6 LSO3中含有氟原子的數目為1.5NA
B．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA
D．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化鋁是一種極有前途的電子絕緣基片材料，它化學穩定性好，耐高溫、酸、堿，抗沖擊能力強．可通過下列反應制備：Al2O3+3C+N2$\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO+Q（Q＜0）．
完成下列填空：
（1）上述反應物與生成物中，屬于非極性分子的電子式為；構成AlN的微粒是Al原子和N原子．
（2）上述反應中，所有元素的原子半徑從大到小的排列順序為Al＞C＞N＞O．
（3）下列選項能判斷氮、氧元素非金屬性強弱的是bd．
a．氣態氫化物的沸點                          b．單質與氫氣化合的難易程度
c．最高價氧化物對應水化物的酸性              d．NO中O顯-2價，N顯+2價
（4）元素Al的原子核外有1個未成對電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（5）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，5min后達到平衡，測得固體的質量減少了2.80g，則N2的平均反應速率為0.005mol mol/（L•min）．
（6）在體積一定的容器中進行上述反應并達到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的N2，下列說法正確的是ad
a．正反應速率先增大后減小              b．混合氣體的平均分子量增大
c．化學平衡常數增大                    d．達到新平衡時n（CO）/n（N2）減小．

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