Question

18．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）

• A． 硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• B． NH₄NCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH⁺═CO₃^2-+H₂O
• C． 少量CO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+CO₃^2-
• D． 往氨水中滴加氫氧化鈉溶液：OH^-+H⁺═H₂O

Answer 1

分析 A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中反應生成硫化氫和氯化亞鐵；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成碳酸氫根離子；
D．氨水與氫氧化鈉溶液不發生反應．

解答 解：A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和硫化氫，反應的離子方程式為：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑，故A正確；
B．碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉溶液反應，生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．少量CO₂通入苯酚鈉溶液中，反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故C錯誤；
D．氨水與氫氧化鈉溶液不反應，無法寫出離子方程式，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，C為易錯點，注意苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，反應生成的是碳酸氫根離子，不是碳酸根離子．