Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
• B． 室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
• C． 向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大
• D． 為保護地下鋼管不受腐蝕，可將它與直流電源的負極相連

Answer 1

分析 A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，其它離子濃度減小，但溶液中c（OH^-）增大；
C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，抑制BaSO₄溶解；
D．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護．

解答 解：A．室溫下，pH=2的醋酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故A錯誤；
B．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．向含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，抑制BaSO₄溶解，所以溶液中c（Ba²⁺）減小，故C錯誤；
D．作電解池陽極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護，為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負極相連，故D正確；
故選D．

點評 本題考查強弱電解質、沉淀溶解平衡、離子濃度大小比較、金屬腐蝕與防護，側重考查學生分析問題能力，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，利用守恒思想、弱電解質電離影響因素等知識點解答即可，題目難度不大．