Question

17．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在地殼中，C元素的含量位于第一位
• B． 由B、C、D三種元素組成的鹽只有兩種
• C． C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
• D． B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H₂B

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數為2，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數之和為14，則B、D的原子最外層電子數為$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B為氧元素，D為硫元素，
A、B、C、D的原子序數之和為36，所以A、C的原子序數之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A與C、B與D均為同主族元素，則B與D分別位于第二、第三周期．
B位于第二周期，次外層電子數為2，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子，則A、C的最外層電子數為1，則A、C處于第ⅠA族．
A、B、C、D的原子最外層電子數之和為14，則B、D的原子最外層電子數為$\frac{14-1×2}{2}$=6，所以B為氧元素，D為硫元素，
A、B、C、D的原子序數之和為36，所以A、C的原子序數之和為36-8-16=12，所以A為氫元素，C為鈉元素，
A．C為鈉元素，而在地殼中，O元素的含量位于第一位，故A錯誤；
B．由B、C、D三種元素組成的鹽由Na₂SO₃、Na₂SO₄、Na₂S₂O₃等多種，故B錯誤；
C．C為鈉元素，位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，故C正確；
D．O元素與氫元素形成化合物可為H₂O、H₂O₂等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學生利用原子結構的關系來推斷元素，然后利用元素的電子排布分析位置及半徑，利用物質的結構和性質來分析解答問題，推斷元素是解答本題的難點，應學會利用假設和驗證的方法來解答，題目難度中等．