Question

7．海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過程如下．

（Ⅰ）請寫出一種海水淡化的方法：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）
（2）步驟Ⅰ獲得Br₂的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）步驟Ⅰ中己獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還庳為Br^-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂．稱為“空氣吹出SO₂吸收法”，其吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）步驟Ⅱ還可以利用單質溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質，此法稱為“溶劑萃取法”．
下列試劑中，可用于提取溴的是②．
①乙醇     ②四氯化碳    ③醋酸      
因工藝復雜設備投資大，經濟效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．
（6）根據上述反應判斷SO₂、CI₂、Br₂三種物質氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

Answer 1

分析 通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，利用熱空氣吹出溴，用SO₂吸收Br₂，發(fā)生反應SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法獲取Br₂，
（1）海水淡化的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
（2）向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法獲取Br₂；
（3）海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素；
（4）利用熱空氣吹出溴，用SO₂吸收Br₂，發(fā)生反應SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（5）萃取法提取溴單質利用互不相溶的溶劑，溶質在溶劑中的溶解度不同進行分離；
（6）氧化還原方程式中：氧化性：氧化劑大于氧化產物，氧化劑大于還原劑．

解答 解：通過海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，利用熱空氣吹出溴，用SO₂吸收Br₂，發(fā)生反應SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法獲取Br₂．
（1）海水淡化的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）；
（2）步驟Ⅰ獲得Br₂的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素，
故答案為：富集溴元素；
（4）在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（5）①乙醇在溴水中混溶不能分層，故①錯誤；
②四氯化碳不溶于水，比水重，溴單質在四氯化碳中溶解度大，可以萃取分液，故②正確；
③醋酸是弱酸和溴水混溶，不能分層，不能萃取，故③錯誤；
故答案為：②；
（6）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，因氧化性：氧化劑大于氧化產物，所以氧化性：Cl₂＞Br₂；
Br₂+SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr，因氧化性：氧化劑大于還原劑，所以氧化性：Br₂＞SO₂；
故答案為：Cl₂＞Br₂＞SO₂．

點評 本題考查物質的分離、提純的綜合應用，側重于海水資源的綜合利用的考查，從整體上把握溴的提純過程，知道提純過程中發(fā)生的反應及基本操作方法，再結合物質的性質分析解答，題目難度不大．