Question

10．下列敘述正確的是（　　）

• A． 第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是Na⁺
• B． 同周期元素（過渡元素和0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小
• C． 帶ⅦA族元素從上到小，其氫化物的穩定性逐漸增強
• D． 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

Answer 1

分析 A．離子電子層數越多，其半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
D．堿金屬族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小；鹵族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大．

解答 解：A．離子電子層數越多，其半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，第三周期移動離子半徑先減小后增大，離子半徑最小的是Al³⁺，故A錯誤；
B．同一周期元素，原子核對電子的吸引力隨著原子序數增大而增大，所以原子半徑隨著原子序數增大而減小，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，鹵族元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，所以其氫化物的穩定性隨著原子序數增大而減弱，故C錯誤；
D．堿金屬族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而減小；鹵族元素單質的熔沸點隨著原子序數增大而增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律，側重考查學生分析判斷能力，知道同一周期、同一主族元素原子結構及其性質遞變規律即可解答，易錯選項是A，注意離子半徑大小比較方法．