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7.將17.7g Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加KSCN后,溶液不變色,且只收集到標準狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體,則向反應后的溶液中加入足量的氨水(不考慮沉淀在氨水中溶解損失),在空氣中不斷攪拌,充分反應后,最終生成沉淀的質量為(  )
A.31.3 gB.27.9 gC.25.6 gD.19.8 g

分析 Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加KSCN后,溶液不變色,說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵,硝酸完全反應,且收集到標準狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體為NO,則向反應后的溶液中加入足量的氨水(不考慮沉淀在氨水中溶解損失),在空氣中不斷攪拌,充分反應后,由于氫氧化亞鐵易被氧化,故最終生成沉淀為Zn(OH)2、Fe(OH)3,根據Zn與Fe總質量、電子轉移守恒計算二者各自物質的量,再根據電荷守恒計算沉淀中氫氧根離子物質的量,沉淀質量=金屬質量+沉淀中氫氧根離子質量.

解答 解:Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解,往溶液中滴加KSCN后,溶液不變色,說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵,硝酸完全反應,且收集到標準狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體為NO,其物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,
設Zn、Fe的物質的量分別為xmol、ymol,根據Zn與Fe總質量、電子轉移守恒,可得:
$\left\{\begin{array}{l}{65x+56y=17.7}\\{2x+2y=0.2×(5-2)}\end{array}\right.$
解得x=0.1、y=0.2
則向反應后的溶液中加入足量的氨水(不考慮沉淀在氨水中溶解損失),在空氣中不斷攪拌,充分反應后,由于氫氧化亞鐵易被氧化,故最終生成沉淀為Zn(OH)2、Fe(OH)3,根據電荷守恒可知沉淀中氫氧根離子物質的量=0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol,故沉淀質量=17.7g+0.8mol×17g/mol=31.3g,
故選:A.

點評 本題考查混合物有關計算,側重考查學生分析計算能力,注意利用守恒法進行解答,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol•L-1.某同學進行了如圖實驗:

(1)根據實驗現象判斷,濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+
(2)沉淀A的化學式BaSO4;沉淀B的化學式Fe(OH)3
(3)沉淀C的成分能(填“能”或“不能”)確定.若能確定,寫出化學式BaCO3;若不能,說明理由-.
(4)該溶液中一定存在的離子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-;一定不存在的離子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.(1)理論上講,任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池.請利用反應Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
該電池的負極材料是銅,發生氧化反應(填“氧化”或“還原”),電解質溶液是硝酸銀  ;
(2)氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池,主要用于航天領域.它的電極材料一般為活化電極,具有很強的催化活性,如鉑電極、活性炭電極等.電解質溶液一般為40%的KOH溶液.請寫出正極電極反應式:O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)寫出鋁熱法煉鐵的化學方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.合成導電高分子材料PPV的反應

下列說法正確的是(  )
A.該反應為縮聚反應
B.PPV是聚苯乙炔
C.PPV與聚苯乙烯的最小結構單元組成相同
D.1 mol   最多可與2 mol H2發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.已知N2O4和NO2可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0現將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,發生反應,各物質濃度隨時間變化關系如圖:

(1)圖中曲線Y(填“X”或“Y”)表示c(N2O4)隨時間的變化.
(2)從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應速率為0.04mol/(L•min).
(3)圖中b點的平衡常數K的值為0.9.
(4)其他條件不變,若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,則v>v(填“>”、“=”或“<”);若升溫該反應的平衡常數K增大(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應,溫度升高,平衡右移,平衡常數增大.
(5)25min時,改變的外界條件是增大NO2的濃度,圖象中a、b、c、d四點中v=v地的點是bd,四點中c點體系顏色最深.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.中學化學常見的有機化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:

已知:BAD的結構簡式為:

F的結構簡式為:

試回答:
(1)H中含有的官能團名稱是醛基、(酚)羥基.
(2)寫出X的結構簡式,推測B的核磁共振氫譜中顯示有5種不同化學環境的氫原子.
(3)寫出反應類型 C→D加成反應;
E→F酯化反應或取代反應.
(4)1mol C與濃溴水反應,最多可以消耗3molBr2
(5)C→D的過程中可能有另一種產物C1,請寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式:
(6)W的同分異構體有下列性質:與FeCl3反應,溶液呈紫色;能發生銀鏡反應;則該同分異構體共有9種.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.研究表明,在CuZnO催化劑存在下,CO2和H2可發生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1   平衡常數K1  反應Ⅰ
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數K2  反應Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如表實驗數據:
T(K)催化劑CO2轉化率(%)甲醇選擇性(%)
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)合成的甲醇可用于燃料電池的燃料,若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-;研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發生在陰極,該電極反應式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O.
(2)從表中實驗數據可以分析出,提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑(或理想催化劑);溫度為543K(或降低溫度).
(3)反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示).
(4)在恒壓密閉容器中,由CO2和H2進行反應I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結果如圖.
①△H1<0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有A(填標號).
A.降低反應溫度
B.投料比不變,增加反應物的濃度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應)
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應I.
①充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$(用a表示).
②若經過3h反應達到平衡,平衡后,混合氣體物質的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應速率為0.5mol•L-1•h-1(保留三位有效數字);該溫度下反應的化學平衡常數K為0.148(L•mol-12(保留三位有效數字);平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數.寫出上述反應壓力平衡常數KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$(用P0表示,并化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知:
鹵代烴在NaOH的醇溶液(OH-/醇)中可以發生下反應:CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液(OH-/H2O)中可以發生下反應:
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機化合物A僅含C、H、O元素,且含有兩個羧基.與A相關的變化如下(部分反應產物已略去):

(1)化合物B的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基,B→F的反應類型為加成(或還原)反應.
(2)寫出下列反應的化學方程式:
S→B的第①步:HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O.
A→P:
D→E的第①步:HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O. 
(3)n mol A發生縮聚反應生成(n-1)mol H2O時,所得鏈狀聚酯的結構簡式為
(4)寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.已知尿素(結構簡式:)可用于制有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為[Fe(H2NCONH26](NO33.回答下列問題.
(1)基態Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>CNH3分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水,主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵.
(3)和NO3-互為等電子體的一種陰離子是CO32-
(4)如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖,該氧化物的化學式為FeO.

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