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12.已知尿素(結構簡式:)可用于制有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學式為[Fe(H2NCONH26](NO33.回答下列問題.
(1)基態Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>CNH3分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水,主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵.
(3)和NO3-互為等電子體的一種陰離子是CO32-
(4)如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖,該氧化物的化學式為FeO.

分析 (1)Fe原子核外電子數為26,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢,NH3分子中氮是sp3雜化,氮周圍有一對孤對電子對;尿素分子和水分子之間能形成氫鍵,所以尿素易溶于水;
(3)原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體;
(4)應用均攤法確定氧化物的化學式.

解答 解:(1)Fe原子核外有26個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+,Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,故答案為:[Ar]3d5
(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢,但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為:N>O>C;NH3分子中氮是sp3雜化,氮周圍有一對孤對電子對,所以NH3分子的形狀是三角錐形;尿素分子和水分子之間能形成氫鍵,所以尿素易溶于水,故答案為:N>O>C;三角錐形; 尿素分子和水分子之間能形成氫鍵;
(3)原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體,碳酸根與硝酸根離子互為等電子體,故答案為:CO32-;
(4)晶胞示意圖中鐵和氧的原子個數都是4,所以氧化物的化學式為:FeO,故答案為:FeO.

點評 本題是對物質結構的考查,主要考查均攤法及晶胞結構的計算等基礎知識,正確判斷晶體結構是解題的關鍵,注意立體幾何知識在解題中的靈活運用,難度中等.

練習冊系列答案
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(2)C2O42-離子中C原子軌道雜化類型為sp2雜化;1mol[Mn(H2O)6]2+中所含有的σ鍵數目為18mol.
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