Question

13．如表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 據(jù)元素周期表的結構可推出，表中所是元素分別是：①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br，
（1）最不活潑的元素是稀有氣體，位于元素周期表的0族；
（2）兩性氫氧化物是指既能與酸又能與堿反應，生成鹽與水的物質；
（3）根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律，金屬性強的元素位于元素周期表的“左、下”，非金屬性強的元素位于元素周期表的“右、上”．所以金屬性K＞Mg＞Al，非金屬性C＜S＜Cl；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性就越強；
（4）③⑩元素是同主族元素，所以兩者核電荷數(shù)之差是8+18=26；
（5）②元素位于第二周期第ⅤA族，是氮元素，它的氫化物是NH₃．

解答 解：根據(jù)元素周期表的結構可推出，表中所是元素分別是：①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br
（1）最不活潑的元素是稀有氣體，位于元素周期表的0族，是表中的⑧氬元素，其原子結構示意圖為：．
故答案為：；
（2）表中形成兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，對應的元素是鋁；⑨元素是鉀，對應的最高價氧化物的水化物是KOH，鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
  故答案為：鋁  2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律，金屬性強的元素位于元素周期表的“左、下”，非金屬性強的元素位于元素周期表的“右、上”．所以金屬性K＞Mg＞Al，非金屬性C＜S＜Cl；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性就越強，按堿性減弱酸性增強的順序排列是：KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄
故答案為：KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；
（4）第三周期有8種元素，第四周期有18種元素，③⑩元素是同主族元素，所以兩者核電荷數(shù)之差是8+18=26．
故答案為：26；
（5）②元素位于第二周期第ⅤA族，是氮元素，它的氫化物是NH₃，發(fā)生催化氧化的化學方程式是4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．
故答案為：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O．

點評 本題較基礎，需要熟練掌握元素周期表中的1-36號元素的位置與特點，綜合應用元素性質解答此類題目，注意按題目要求作答．