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18．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷
	B．	有機物（圖2）的一種芳香族同分異構體能發生銀鏡反應
	C．	高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇
	D．	前期在西非國家爆發的埃博拉疫情極具蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

分析 A．主鏈編號選擇最長碳鏈；
B．不飽和度為4，同分異構體中不含有醛基；
C．單體為對苯二甲酸和乙二醇；
D．乙醇使蛋白質變性．

解答解：A．化合物的名稱應是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷，故A正確；
B．不飽和度為4，如含有苯環，則同分異構體中不含有醛基，故B錯誤；
C．單體為對苯二甲酸和乙二醇，故C錯誤；
D．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

名師名題單元加期末沖刺100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	5.6 g鐵與足量氯氣完全反應轉移的電子數為0.2N_A
	B．	100 mL 2.0 mol•L^-1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2N_A
	C．	標準狀況下，22.4 L CO₂與22.4 L H₂O所含原子數均為3 N_A
	D．	體積分別為1.0L pH=2的鹽酸與硫酸溶液中氫離子數均為0.01N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．500mL NaNO₃ 和Cu（NO₃）₂混合溶液中c（NO₃^- ）=6 mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（Na⁺ ）=6mol/L		B．	電解后溶液中c（H⁺）=4mol/L
	C．	上述電解過程中共轉移8mol電子		D．	電解后得到的Cu的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH₂CH=CH₂+CO+H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₃CH₂CHO$→_{△}^{H_{2}催化劑}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
原料CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并設計出原料氣的制備裝置如圖．
請填寫下列空白：
（1）若用以上裝置制備干燥純凈的CO裝置中a和b的作用分別是保持恒壓、防倒吸；c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液、濃硫酸．請指出上述裝置存在的一處明顯不足是缺少尾氣處理裝置．
（2）若用上述裝置支取丙烯，缺少的玻璃儀器名稱是溫度計．因制丙烯的過程中常有副產物SO₂、CO₂，確認丙烯存在時需將氣體先通過c、d裝置，c、d中分別盛裝的試劑是氫氧化鈉反應、品紅溶液，再通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗．
（3）正丁醛經催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醛粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₂Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．
設計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．
檢驗純品中是否有正丁醛的試劑是氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）若用20mL（密度為0.8g/mL）的丙醇制正丁醛，制丙烯反應中丙醇的轉化率85%，丙烯制正丁醛反應中丙烯的轉化率78.5%，正丁醛的分離提純中損失率1.5%，請計算丙醇制正丁醛的產率：85%×78.5%×（1-1.5%）（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）KOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃、H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．
（5）請寫出②的氫化物發生催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL過氧化氫的溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示（5分鐘反應完成），回答下列問題：
（1）5分鐘內的平均反應速率為12mL/min
（2）放出一半氣體時所需時間1min
（3）D、C、B、A四點化學反應速率逐漸減慢（加快或減慢），解釋原因反應物濃度減小，反應速率減慢
（4）寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機化合物B的相對分子質量（分子量）大于110，小于150．經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為73.77%，其余為氧．香豆素是一種用途廣泛的香料，可以利用乙醇和B通過如圖途徑合成．

已知：

（R、R′為烴基或氫原子）
（1）有機化合物B的分子式是C₇H₆O₂．
（2）D→E中①的反應類型為氧化反應；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（3）有關香豆素的說法正確的是bd（填字母）．
a．易溶于水和酒精中 b．長期放置香豆素，容易氧化變質
c．能發生加成反應，不能發生取代反應 d．香豆素分子中所有原子可能共一個平面
（4）E有多種同分異構體，其中異構體F中苯環上有兩個側鏈，互為對位，且1molF最多能與含3molNaOH的燒堿溶液反應．寫出F的結構簡式（寫出一種既可）

．
（5）寫出A、B在稀堿溶液中生成C的反應方程式CH₃CHO+

$\stackrel{NaOH}{→}$

．
（6）參照題中已知反應，請以乙醇作為唯一的有機原料，無機原料任選，合成正丁醇．請寫出合成路線圖，并在箭頭上下方標出各步轉化的反應條件．
合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCI_{4}}{→}$BrCH₂CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列烷烴中，一氯代物的同分異構體種數最多的是（　　）

A．

異丁烷

B．

2-甲基丁烷

C．

丙烷

D．

3-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

CO氣體還原FeO固體可以得到Fe固體，鐵的化合物具有重要的應用．
Ⅰ．已知：2FeO（s）=2Fe（s）+O₂（g）△H=+148.2kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學方程式為：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-208.9kJ/mol
Ⅱ．對于反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）   回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$；該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；其平衡常數隨溫度升高而增大填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）T₁溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示．
①8min時反應達到平衡，則前8minCO的反應速率為0.125 mol/（L•min），CO₂的轉化率為66.7%．
②其它條件不變，升高溫度為T₂，請在圖中畫出CO₂的濃度與時間的關系圖．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是AC（填字母）．
A．升高溫度                  B．增大壓強
C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉
Ⅲ．鐵的化合物具有重要的應用．
（1）FeS可以用來除去工業廢水中的Hg²⁺，寫出離子反應方程式：FeS（s）+Hg²⁺=Fe²⁺+HgS（s）．
（2）FeCl₃可以用來做凈水劑，其原理是FeCl₃在水中發生水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能夠吸附水中的雜質，因此可以凈水．（寫出相關反應方程式并作簡要分析）

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