Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 15g甲基（-CH₃）所含的電子數為9N_A
• B． 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 N_A
• C． 標準狀況下，22.4LCH₄氣體與足量Cl₂反應可生成N_A個CH₃Cl分子
• D． 80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數為0.4N_A

Answer 1

分析 A、根據甲基沒有發生電子轉移計算出15g甲基中含有的電子數；
B、從水溶液中含有水分子分析判斷；
C、CH₄氣體與Cl₂的反應生成的CH₃Cl能繼續和氯氣反應；
D、依據濃鹽酸隨著反應進行，濃度變稀后不再與二氧化錳反應進行解答．

解答 解：A、15g甲基的物質的量為1mol，含有9mol電子，所以15 g甲基（-CH₃）所含的電子數為9N_A，故A正確；
B、300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中還有水分子，故B錯誤；
C、CH₄氣體與Cl₂的反應生成的CH₃Cl能繼續和氯氣反應，能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，根據碳原子的守恒可知，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質的量之和為1mol，則生成的CH₃Cl的物質的量小于1mol，分子個數小于N_A個，故C錯誤；
D、80 mL 10mol•L^-1濃鹽酸含0.8molHCl，濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，隨著反應進行濃鹽酸濃度變稀后不再與二氧化錳進行反應，所以0.8mol HCl不能全部反應，故轉移電子數不是0.4N_A，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．