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10．相鄰三個周期的五種元素，A、B、C、D、E原子序數依次增大．B、C、D在同一周期，B的+4價氧化物與+4價硫化物的相對分子質量之比為11：19．且B與A、B與C均能形成氣態化合物分子；而D與E能形成離子化合物ED2，該兩種離子的電子層架構相同，由此推斷A是H，B是C，C是N，D是O，E是Si．

分析 A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大，B的+4價氧化物與+4價硫化物的相對分子質量之比為11：19，設B的相對原子質量為x，列式計算得出x=12，即可確定B為C元素；
B、C、D在同一周期，原子序數依次增大，且B與A、B與C均能形成氣態化合物分子，那么C應為O，那么A為H元素；
而D與E能形成離子化合物ED2，該兩種離子的電子層架構相同，即核外電子排布相同，那么E為Si，據此填空即可．

解答 解：A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大，B的+4價氧化物與+4價硫化物的相對分子質量之比為11：19，設B的相對原子質量為x，由題意得出：$\frac{x+16×2}{x+32×2}=\frac{11}{19}$，x=12，那么B為C元素；
B、C、D在同一周期，原子序數依次增大，且B與A、B與C均能形成氣態化合物分子，那么C應為O，那么A為H元素；
而D與E能形成離子化合物ED2，該兩種離子的電子層架構相同，即核外電子排布相同，那么E為Si，
故答案為：H；C；N；O；Si．

點評 本題主要考查的是元素的推斷，充分利用題給信息得出B為碳元素是解決本題的關鍵，還要熟悉常見分子晶體和常見元素的化合價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是無機物A～N在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發生以下反應．其中，I的單質能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價氧化物的水化物分別發生反應，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質，N是由兩種元素按質量比7：8組成的常用化工原料．

請填寫下列空白：
（1）物質M、N的化學符號分別為Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反應①、②、④、⑥中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是①（填寫序號）；在反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；
（3）反應③的離子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I與氫氧化鈉反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2GO4，同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是（用相應元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業碳酸鈉由于在生產過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質．現有工業碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業碳酸鈉中是否含有這兩種雜質進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸餾水．以下是部分實驗探究過程：
（1）提出假設：根據題意，工業碳酸鈉中含有雜質有3種可能的情況．
（2）設計實驗方案
基于工業碳酸鈉中兩種雜質均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據（2）的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期的現象及結論
編號實驗操作預期現象和結論
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法可行的是（　　）
A．用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．3.0g某有機物樣品通入足量氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中，濃H2SO4增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標準狀況下的氣體2.24L，該剩余氣體可用于搶救危重病人．實驗測得同體積的該有機物蒸氣與氦氣的質量之比為15．求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有①纖維素；②環己烷；③苯；④乙酸；取等質量的上述有機物分別在過量氧氣中完全燃燒，其中耗氧量由大到小排列順序正確的是（　　）
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由葡萄糖發酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和機構，進行下述實驗：
（1）稱取乳酸0.90g，在某狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對分子質量為90；
（2）若將上述乳酸蒸汽在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1.86g，若將此產物通入過量石灰水中，則會產生3.00g白色沉淀，則乳酸的分子式為C3H6O3；
（3）另取0.90g乳酸，若跟足量金屬鈉反應，生成H2 224mL（標況下），若與足量Na2CO3反應生成112mL CO2（標況下），則乳酸的結構簡式可能是CH2（OH）CH2COOH或；
（4）若兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成一個具有六元環的環酯，則乳酸的結構簡式，該六元環酯的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取．
方法一  銅粉還原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{92%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4．該反應的離子方程式為2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（2）①中“加熱”的目的是加快反應的速率，當觀察到溶液由藍色變為無色現象，即表明反應已經完全．
（3）②中加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl．
（4）潮濕的CuCl在空氣中易發生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥． 
方法二  銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）
（5）陽極的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl．
（6）實驗開始時，陽極附近沒有產生CuOH沉淀的原因是陽極區Cl-濃度遠遠高于OH-的濃度．（已知：Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuOH）=1.2×10-14）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含的電子數為9NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA
C．標準狀況下，22.4LCH4氣體與足量Cl2反應可生成NA個CH3Cl分子
D．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數為0.4NA

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