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3．下表所列實驗探究，利用如圖所示實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A水電石CuSO4溶液乙炔具有還原性
B濃硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
C濃鹽酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液溶解度：AgCl＞Ag2S
A．AB．BC．CD．D

分析 由實驗裝置可知，①②發生固體與液體的反應不需要加熱，在③中發生反應可驗證物質的性質，以此來解答．

解答 解：A．①②反應生成的乙炔與硫酸銅不反應，結論不合理，故A不選；
B．反應生成的二氧化氮，在③中先與水反應生成硝酸，硝酸可氧化KI，且濃硝酸易揮發干燥實驗，結論不合理，故B不選；
C．①②反應生成的氯氣可氧化KI，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故C選；
D..①②反應生成硫化氫氣體，但③中硝酸銀足量，發生沉淀的生成，而不能發生沉淀的轉化，則不能比較溶解度，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理的分析與應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一種新型燃料電池，它是用兩根惰性金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發生的電極反應為：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O； Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH- 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是（　　）
A．X極為負極，Y極為正極
B．工作一段時間后，KOH的物質的量不變
C．電池工作時甲烷一極附近溶液的pH減小
D．該在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1.0mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組在實驗室研究SO2與Ba（NO3）2溶液的反應：
實驗：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色．
探究1：白色沉淀產生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同學觀點的實驗證據是液面上方略顯淺棕色．
②依據甲的推斷，請寫出Ba（NO3）2溶液與SO2反應的離子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：
實驗操作實驗現象
向2mL 0.1mol/LBaCl2 溶液（填化學式）中通入SO2試管內有白色沉淀產生
探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用．
實驗操作實驗數據
向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，用pH傳感器測定溶液pH隨時間（t）的變化曲線圖1：向BaCl2（無氧）溶液中通入SO2
向燒杯中分別加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間（t）變化的曲線．圖2：分別向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2
（3）圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）圖2，BaCl2溶液中發生反應的離子方程式為2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依據上述圖象你得出的結論是在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化過程不涉及化學反應的是（　　）
ABCD
 
陶瓷的燒制活字印刷排版術鞭炮和煙火的燃放  司母戊鼎表面出現銅綠
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關有機物的說法正確的是（　　）
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應，生成的一氯代物都只有一種
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2：2：1，則A化學名稱為環己烯；可通過質譜法測得A的相對分子質量．
（2）B到C的反應類型為加成反應；
（3）F的結構簡式為；
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為；
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環己二烯的合成路線為；
（7）只含一個官能團的A的鏈狀同分異構體有7種，寫出峰面積之比為9：1的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質或微粒性質的比較中正確的是（　　）
A．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3D．沸點：H2O＞H2S＞H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗．

A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2
（1）NH3催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）裝置B中產生氣體的原因有（結合化學用語解釋）在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH固體，OH-濃度增加，平衡向左移動；NaOH固體溶于水放出大量熱，均有利于NH3逸出；
（3）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2═2NO2；
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是（寫化學式）NH4NO3；
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）為幫助乙實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進．
①甲認為可調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應（填“增加”或“減少”）增加裝置A中的產氣量，或（填“增加”或“減少”）減少裝置B中的產氣量．
②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是（填序號）abc

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