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8.下列有關有機物的說法正確的是(  )
A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B.汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分別與氯氣反應,生成的一氯代物都只有一種
D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別

分析 A.丙烯中含甲基,甲基為四面體結構;
B.植物油的成分為油脂;
C.丙烷中含2種H;
D.乙醇、甲苯和溴苯分別與溴水混合的現象為:無現象、分層后有機層在上層、分層后有機層在下層.

解答 解:A.丙烯中含甲基,甲基為四面體結構,不能所有原子共面,而苯、氯乙烯分子中所有原子均在同一平面,故A不選;
B.植物油的成分為油脂,而汽油、柴油的成分都是碳氫化合物,故B不選;
C.丙烷中含2種H,光照下分別與氯氣反應,生成的一氯代物都只有2種,而烷、乙烷在光照下分別與氯氣反應,生成的一氯代物都只有一種,故C不選;
D.乙醇、甲苯和溴苯分別與溴水混合的現象為:無現象、分層后有機層在上層、分層后有機層在下層,現象不同可鑒別,故D選;
故選D.

點評 本題考查有機物的結構及性質,為高頻考點,把握有機物組成、結構與性質為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質的量分數(分數系數)隨pH變化的關系如圖所示.下列表述不正確的是(  )
A.H2A?2H++A2- K=10-5.4
B.在0.1mo/LNaHA溶液中,各離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
C.已知25℃時HF的Ka=10-3.45,將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中,發生的反應為:H2A+F-═HF+HA-
D.將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好為4.2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.設NA為阿伏加羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.17g羥基和17gOH-含有的電子數均為10NA
B.2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+數為NA
C.標準狀況下,NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體體積為22.4L
D.7.8gNa2O2與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應,轉移的電子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得.
①基態Cl原子中,電子占據的最高能層符號為M,該能層具有的原子軌道數為9.
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體結構是正四面體,B原子的雜化軌道類型是sp3
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為H>B>Li.
(2)金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+<H-(填“>”、“=”或“<”).②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg (填元素符號).
(3)NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為142pm,NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3(只列算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下表所列實驗探究,利用如圖所示實驗裝置,能得出相應實驗結論的是(  )
選項實驗結論
A電石CuSO4溶液乙炔具有還原性
B濃硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性:NO2>KI
C濃鹽酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2>I2
D稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液溶解度:AgCl>Ag2S
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.無論從能耗,還是環境,現代工業工藝往往采用聯合生產的方式.工業合成氨、硝酸、純堿可以進行聯合生產.請回答下列有關問題:
(1)工業中,從合成塔出來的混合氣體成分是NH3、H2、N2(填化學式),在進入分離器之前,需進入冷卻塔(填工業設備名稱).
(2)15mol氮氣和3mol氫氣在密閉容器中反應生成的氨氣的物質的量a(選填字母代號).
a.小于2mol   b.等于2mol    c.大于2mol 小于15mol  d.等于15mol
(3)氨氣在工業制備硝酸生產中的作用是4NH3+O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O(用化學方程式表示):硝酸工業生產中的尾氣(NO2、NO的混合氣體)通常可用純堿溶液吸收:2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑;尾氣吸收過程中,每吸收5mol尾氣,則生成CO2的物質的量為2.5mol;
(4)硝酸廠的尾氣也可利用尿素蒸汽將氨的氧化物還原為空氣的主要成分而除去,寫出尿素與NO2反應的化學方程式4CO(NH22+6NO2=7N2+4CO2+8H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應中能量變化與其它不同的是(  )
A.鋁熱反應B.燃料燃燒C.酸堿中和反應D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl固體混合
 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

17.兩份質量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應后放出2.24L(標準狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應,氣體體積變為2.016L(標準狀況).則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比為(  )
A.8:1B.2:1C.3:2D.2:9

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.最近報道了一種新型可逆電池,該電池的負極為金屬鋁,正極為石墨化合物Cn[AlCl4],電解質為R+(烴基取代咪唑陽離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體.電池放電時,在負極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-.充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變.下列說法中錯誤的是(  )
A.放電時,正極反應式為Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
B.充電時,陰極反應式為4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
C.放電過程中,負極每消耗1mol Al,導線中轉移的電子數為3NA(NA為阿伏伽德羅常數的值)
D.充、放電過程中,R+的移動方向相反

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