Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩定

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，故A正確；

B.氫氣的燃燒熱是指1molH2完全燃燒生成液態水時所放出的熱量，液態水變為氣態水是吸熱的，故氫氣的燃燒熱大于241.8kJ·mol－1，故B錯誤；

C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，又因為該反應的焓變是負值，所以a＜b，故C錯誤；

D.紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩定，故D錯誤。

綜上所述，本題選A。