【題目】使用下列食品添加劑不會改變原分散系種類的是
A. 乳化劑 B. 防腐劑 C. 增稠劑 D. 凝固劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質子;Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A. X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物
B. 五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X
C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D. 用M單質作陽極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,在陽極區出現白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是( )
A. 氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1
B. 若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉移4mol電子
C. 當Na2S2O3過量時,溶液能出現渾濁
D. 硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后,溶液的pH降低
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【題目】已知LiAl/FeS電池是一種新型的車載可充電電池,該電池采用Li+交換膜。對該電池充電時, 陽極的電極反應式為:Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS。下列有關該電池的說法中,正確的是
A. 化合物LiAl具有強還原性,作負極材料
B. 放電時,電子從LiAl極經過Li+交換膜流向FeS極
C. 放電時發生的總反應式為:2Li+FeS=Li2S+Fe
D. 為了延長電池的使用壽命,可以隔一段時間添加含電解質的的水溶液
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【題目】某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中,有白色沉淀生成,過濾后,濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。
①將沉淀移入試管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有氣體生成。
②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
通過上述實驗現象分析:
(1)該白色固體中一定含有的物質為_____,不能確定的物質為______。(填化學式)
(2)寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。
(3)寫出①中沉淀溶解的離子方程式:____________。
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【題目】某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構成。放電時,電極反應分別為:Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中,正確的是( )
A. 鋅為正極,電極上發生了氧化反應
B. 放電過程中,電解質溶液的酸堿性基本保持不變
C. 溶液中的OH-向正極移動,K+和H+向負極移動
D. 常溫下,該電池總反應為非自發的氧化還原反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 用犧牲陽極陰極保護鋼鐵水閘時,將鋼鐵水閘與石墨相連
B. 22.4L(標準狀況)O2與1molNa充分反應,轉移電子數為2×6.02×1025
C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發進行,則該反應的△H<0
D. 由反應CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1,CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2,則反應CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
B. 2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
C. 14 gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數為2NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出的熱量小于57.3 kJ
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b
D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) ΔH<0,則白磷比紅磷穩定
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