Question

【題目】某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。

①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實驗現象分析:

（1）該白色固體中一定含有的物質為_____，不能確定的物質為______。(填化學式)

（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。

（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】 K2CO3、BaCl2 NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

【解析】白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過濾后，濾液為無色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因為白色固體含有氯化鋇，向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無法說明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質為NaCl；（2）白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。