Question

【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3　②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有__________（填序號）。

（2）①②在一定條件下發生反應：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現的性質是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為__________。

（3）工業上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平該反應的化學方程式，并用單箭頭法標出電子轉移方向和數目：_____________。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。

Answer 1

【答案】 ②③ 氧化性 酸性 1:4 2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8 H2O+H2O 3:2

【解析】（1）常見的還原劑有金屬、氫氣、非金屬性不強的非金屬單質、CO、非金屬弱的非金屬陰離子等，故②Zn　③CO；

（2）鋅0價升高到+2價，硝酸中氮元素從+5價降低到+1價，由方程式各物質計量數可知，10HNO3——4Zn(NO3)2——N2O，10mol HNO3有2mol作氧化劑被還原為N2O，8mol硝酸生成Zn(NO3)2，作酸的作用，故反應中硝酸體現出氧化性和酸性， 被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比等于其物質的量之比==2：8=1：4。

（3）由升降配平法分析：化合價升高總數等于化合價降低總數，然后再原子守恒；

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

↑3×2 ↓2×3

配平得：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2 =2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8 H2O+H2O，箭頭法表示從還原劑2molFe轉移2e—到氧化劑。從配平后方程式可知，氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2。