Question

【題目】草酸與KMnO4在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質
Ⅰ	2	20	/
Ⅱ	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30	/
Ⅳ	1	20	1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________對化學反應速率的影響。

Answer 1

【答案】I II I III 氫離子濃度

【解析】

(1) 、(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據兩個實驗中反應物不同量分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同。

(1)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；

故答案是：I；II；

(2)如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外，其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響；

故答案是：I；III；

(3) 對比實驗I和IV，Ⅳ中加入1mL 10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1 mL蒸餾水，確保反應溶液的總體積相同，這說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，硫酸溶液的濃度不同即氫離子濃度不同，對化學反應速率的影響也不同；

故答案是：氫離子濃度。