【題目】中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（ ）
A. 膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發明，發生了分解反應
B. 古語：“雷雨發莊稼”,是因為發生了自然固氮
C. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
D. 中國古代利用明礬溶液來清除銅鏡表面的銅銹
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液與20mL 1mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是
A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液
C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO,發生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列關于該反應的說法中正確的是
A. CO2為還原產物 B. CO表現還原性
C. PdCl2被氧化 D. 當生成22.4LCO2時,轉移電子的物質的量為2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】猜想與假設是基于部分證據得出的不確定結論。下列猜想與假設不合理的是
A. Ca與H2O反應可能生成H2
B. SO2和H2O2反應可能生成H2SO4
C. 濃硫酸與乙醇在一定條件下反應產生的黑色物質可能是碳單質
D. H2C2O4溶液與H2SO4酸化的KMnO4溶液反應，先慢后快，催化劑可能是K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。請回答下列問題：
（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有__________（填序號）。
（2）①②在一定條件下發生反應：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現的性質是__________和__________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質量比為__________。
（3）工業上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平該反應的化學方程式，并用單箭頭法標出電子轉移方向和數目：_____________。
②氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在溶液中可發生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（ �。�
A. 鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化
B. 反應②中當有1mol Cl2被氧化時，有2mol Br-被還原
C. 氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D. 還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
(1)可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________(填字母序號)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
(2)根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：__________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”“減少”或“不變”)。
(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵變ΔS____0。
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