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【題目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

斷開1molH-H、O-O分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，則斷開1molO-H需要吸收的熱量為

A. 332kJ B. 118kJ C. 462kJ D. 360kJ

【答案】C

【解析】將已知熱化學方程式依次表示為①、②，②-2①得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480 kJ·mol-1。設斷開1molO-H需要吸收的熱量為xkJ，△H=反應物鍵能-生成物鍵能=(436×2+496-4x) kJ·mol-1=-480 kJ·mol-1，x=462，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是

A. 0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數目小于0.5NA

B. 由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的質子數為22NA

C. 標準狀況下，22.4L丁烷中含有共價鍵的數目為13NA

D. 將2molN2與3molH2通入密閉容器中充分反應，轉移的電子數為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。

①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實驗現象分析:

（1）該白色固體中一定含有的物質為_____，不能確定的物質為______。(填化學式)

（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。

（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用犧牲陽極陰極保護鋼鐵水閘時，將鋼鐵水閘與石墨相連

B. 22.4L（標準狀況）O2與1molNa充分反應，轉移電子數為2×6.02×1025

C. 反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發進行，則該反應的△H＜0

D. 由反應CO(g) +H2O(g)= CO2 (g) +H2 (g) △H1，CH4(g) +H2O(g)= CO (g) +3H2 (g) △H2，則反應CH4(g) + CO2 (g) = 2CO (g) +2H2 (g) 的△H=△H2—△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是

選項

事實

推測

A

Mg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應

Be（鈹）與冷水更難反應

B

Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵

Si與Cl形成共價鍵

C

HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解

HBr的分解溫度介于二者之間

D

Si是半導體材料，同族的Ge是半導體材料

ⅣA族元素的單質都是半導體材料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA

C. 14 gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化石燃料的說法錯誤的是

A.石油主要含有碳、氫兩種元素

B.煤、石油、天然氣都是可再生能源

C.利用煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油和焦爐氣

D.通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

30

40

50

60

70

顯色時間/s

160

80

40

20

10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗的目的是____________________________________。

（3）實驗試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實驗現象為________________________。

（4）升高溫度時，顯色時間變短，主要原因是_____________

A．反應物分子總數增加，有效碰撞的機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是__________。

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