Question

【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱_______________。

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol

③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol

④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)

⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol

Answer 1

【答案】△H＝+16.3kJ/mol

【解析】

根據蓋斯定律，將z已知的熱化學方程式進行疊加可得待求反應的反應熱。

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol

③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol

④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4

⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H5=-52.3kJ/mol

根據蓋斯定律，①-[②+③+⑤]可得：NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1) △H4=(-176kJ/mol)-[(-35.1kJ/mol)+( -35.1kJ/mol)+( -52.3kJ/mol) ]=+16.3kJ/mol。