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【題目】進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是

A. 不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅

B. 不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C. 配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

【答案】C

【解析】A．灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故A正確；B．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故B正確；C、配制硫酸溶液時，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，而不是在量筒中稀釋，故C錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NA

C. 14 gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不久前，某海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的總反應為2H2＋O2=2H2O，負極反應為H2＋CO32－-2e－=H2O＋CO2，則下列推斷正確的是

A.正極反應為：4OH－=O2＋2H2O＋4e－B.放電時CO32－向負極移動

C.電池供應1mol水蒸氣，轉移電子4molD.氫氧燃料電池的H2和O2都貯存在電池中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

30

40

50

60

70

顯色時間/s

160

80

40

20

10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗的目的是____________________________________。

（3）實驗試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實驗現象為________________________。

（4）升高溫度時，顯色時間變短，主要原因是_____________

A．反應物分子總數增加，有效碰撞的機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒常作為合成氨的催化劑，CO會使催化劑中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。

（1）Cu2+基態核外電子排布式為________________。

（2）C、N、O的電負性由大到小的順序為________________。

（3）1 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ鍵的數目為________________mol，其中C原子軌道的雜化類型是________________。

（4）與CO分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）Cu和Fe都可以形成多種氧化物。其中FexO晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。若FexO中的x＝0.92，則該此晶體化學式為________________（用Fe2+aFe3+bO形式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是（　 　）

A. 反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1

C. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象

D. 若反應中生成0.2 mol HNO3,則反應共轉移0.2 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗序號

實驗溫度/K

參加反應的物質

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實驗___可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)寫出相應反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-。現做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質量不減少，無刺激性氣味氣體產生。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__；溶液中肯定不存在的離子有__；溶液中不能確定是否存在的離子有__。

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