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16．某鏈烴0.2mol完全燃燒生成的CO₂恰好可被2L 1mol/L NaOH溶液吸收生成正鹽，則該烴可能是（　　）

A．

乙烷

B．

丙烷

C．

正丁烷

D．

異戊烷

分析根據CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O計算二氧化碳的物質的量，根據碳原子守恒計算烴分子中碳原子數目，結合選項判斷．

解答解：根據CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可知n（CO₂）=$\frac{1}{2}$（NaOH）=2L×1mol/×$\frac{1}{2}$L=1mol，根據碳原子守恒，烴分子中碳原子數目為$\frac{1mol}{0.2mol}$=5，選項中只有異戊烷分子含有5個碳原子，故選D．

點評本題考查有機物分子式有關計算，比較基礎，注意利用原子守恒確定烴分子碳原子數目，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產NiOOH和NiSO₄•6H₂O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，若無沉淀生成，則Ni²⁺已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．
①現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1Fe²⁺標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1KMnO₄標準溶液滴定，用去KMnO₄標準溶液20.00mL．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O　　
Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）₂
②該樣品中物質和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質為6mol•L^-1KOH溶液
ⅰ．充電時將碳電極與電源的負極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應為NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
ⅲ．放電時碳電極反應為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）寫出反應所需試劑與條件．反應①氯氣、光照；反應⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫出反應類型．反應③加成反應；反應⑥消去反應；
（3）寫出結構簡式．EHOCH₂CH=CHCH₂OH；P

；
（4）設計反應⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體結構）
①能發生銀鏡反應
②只含兩種化學環境不同的氫原子
③不含-O-O-的結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基態R原子核外電子占據3個能級，且每個能級上電子數相等，Y、X能組成兩種陽、陰離子個數比為1：1、2：1型化合物．ZX₂是常見的催化劑、氧化劑和電極材料，R、X、Y組成一種常見化合物，其水溶液常用于餐具的洗滌劑．R、X、Y原子的質子數之和等于Z的質子數．
（1）基態Z原子的價電子排布圖為

；上述四種元素中，第一電離能最小的元素的基態原子核外有11種不同的電子運動狀態．
（2）R、X的氫化物中，既含非極性鍵，又含極性鍵的分子是CH₃CH₃、H₂O₂（填化學式，下同）；能形成氫鍵的化合物是H₂O₂、H₂O．在R的氫化物中，R原子雜化類型為sp²和sp³，且摩爾質量最小的結構簡式是CH₂=CHCH₃．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$離子的中心原子價層電子對數為3；它的立體構型為平面三角形．
（4）Y單質晶體晶胞如圖所示，晶胞參數為a cm，Y離子直徑d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．該晶胞中，Y離子的空間利用率為68%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na、Mg、Al三種元素單質的還原性由強到弱的順序是Na＞Mg＞Al；其最高價氧化物的化學式分別為Na₂O、MgO、Al₂O₃，其中屬于兩性氧化物的是Al（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．加成反應（還原反應）．
（1）寫出乙醛與H₂反應的方程式；
（2）分析加氫過程中乙醛分子的斷鍵位置．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列除去括號內雜質的有關操作方法正確的是（　　）

	A．	乙烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶
	B．	KNO₃（NaCl）：溶解，蒸發結晶，趁熱過濾
	C．	溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
	D．	乙醇（水）：加入濃硫酸，然后蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A（C₂H₂）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應類型是加成反應，⑦的反應類型是消去反應．
（3）C和D的結構簡式分別為

、CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）異戊二烯分子中最多有11個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為

．
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體（寫結構簡式）CH₃CH（CH₃）-C≡CH、CH₃CH₂CH₂C≡CH、CH₃CH₂C≡CCH₃．
（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．根據所給出的裝置圖如圖1回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號）．
（3）分離溴水中的溴應先選擇裝置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進行操作A萃取分液（填操作名稱，下同）；再選裝置Ⅰ，進行操作B蒸餾；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質你認為哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常溫下為液態 B．Br₂在其中溶解程度小 C．與水互溶程度小
D．密度比水大 E．與Br₂不反應 F．溶解Br₂后呈現橙紅色
（4）如圖2為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，現欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？無（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：250mL容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制
B．移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

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