Question

1．根據所給出的裝置圖如圖1回答下列問題：

（1）寫出下列玻璃儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是③④（填儀器序號）．
（3）分離溴水中的溴應先選擇裝置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號，下同），進行操作A萃取分液（填操作名稱，下同）；再選裝置Ⅰ，進行操作B蒸餾；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時，下列性質你認為哪些是必需的：ACE（填字母）．
A．常溫下為液態   B．Br₂在其中溶解程度小  C．與水互溶程度小
D．密度比水大     E．與Br₂不反應         F．溶解Br₂后呈現橙紅色
（4）如圖2為學校實驗室買回的硫酸試劑瓶標簽上的部分內容，現欲用此硫酸準確配制濃度為0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實驗還需要的主要儀器上圖有無提供？無（填“有”或“無”），如有，在下面橫線上填寫儀器序號（填①、②、③或④序號），如無，則填寫需要怎樣的主要儀器：250mL容量瓶．
②所量取的濃硫酸體積為2.4mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A．
A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制
B．移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管；
（2）容量瓶、分液漏斗帶有活塞或瓶塞，需要檢查是否漏水；
（3）溴在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，再用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；
（4）①配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中（沒有210mL容量瓶），并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；
②實驗室沒有210mL的容量瓶，應配制250mL，根據溶液稀釋前后溶質質量不變計算；
③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，結合c=$\frac{n}{V}$分析對溶液濃度的影響．

解答 解：（1）儀器①為蒸餾燒瓶，儀器②為冷凝管，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，因蒸餾裝置，加熱時產生氣體，故需檢查氣密性，容量瓶、分液漏斗帶有活塞或瓶塞，需要檢查是否漏水，
故答案為：③④；
（3）溴在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，再用蒸餾的方法分餾得到溴與四氯化碳，萃取劑應滿足：常溫下為液態、Br₂在其中溶解程度大、與水互溶程度小、與Br₂不反應，
故答案為：Ⅱ；萃取分液；Ⅰ；蒸餾；ACE；
（4）①配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中（沒有210mL容量瓶），并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，
所以儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，還需要250mL容量瓶，圖中沒有提供250mL容量瓶，
故答案為：無；250mL容量瓶，
②實驗室沒有210mL的容量瓶，應配制250mL，設需要98%H₂SO₄的體積為VmL，根據溶液稀釋前后溶質質量不變，則VmL×1.84g/cm³×98%=0.25L×0.18mol•L^-1×98g/mol，解得V=2.4，
故答案為：2.4；
③A．用相同裝置配制過0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進行此實驗的配制，容器壁上會沾有硫酸，導致所配溶液濃度偏高，故選；
B．移液時未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，移入容量瓶中的硫酸偏少，所配溶液濃度偏低，故不選；
C．定容時仰視刻度線，液面在刻度線上方，所配溶液體積偏大，導致溶液濃度偏低，故不選；
D．顛倒搖勻后發現液面低于刻度線，溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，但未加水至刻度線，不影響溶液濃度，故不選，
故選：A．

點評 本題考查物質的分離提純、一定物質的量濃度溶液配制，屬于拼合型題目，側重對基礎知識的鞏固，難度中等．