Question

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　　）

• A． Y的離子半徑比X的離子半徑大
• B． 化合物Y₂Z中既有離子鍵、又有共價鍵
• C． Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
• D． 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有7個電子，四種元素中原子序數X最小，所以X為F元素；Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，而且原子序數大于F，則Y為Na元素；Z最高正價是最低負價絕對值的3倍，則Z的最高正價為+6價，所以Z為S元素，W的原子序數大于S，W為Cl元素；結合元素周期律與元素化合物性質解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有7個電子，四種元素中原子序數X最小，所以X為F元素；Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，而且原子序數大于F，則Y為Na元素；Z最高正價是最低負價絕對值的3倍，則Z的最高正價為+6價，所以Z為S元素，W的原子序數大于S，W為Cl元素；
A．Y為Na元素，X為F元素，則Y的離子半徑比X的離子半徑小，故A錯誤；
B．化合物Na₂S中只有離子鍵，故B錯誤；
C．Y、W最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、HClO₄，氧化鋁為兩性氧化物，能與強酸、強堿反應，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：F＞Cl＞S，所以簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：X、W、Z，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據電子排布規律推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握和元素化合物的性質的把握，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．