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15．下列裝置屬于工作中的電解池（其中C表示石墨）的是（　　）
A．B．C．D．

分析 屬于電解池，應外加電源，題中屬于工作中的電解池，應形成閉合回路，且電極發生反應，以此解答該題．

解答 解：A．乙醇不導電，不能形成電解池，故A錯誤；
B．沒有外加電源，不是電解池，故B錯誤；
C．外加電源，為電解池，形成閉合回路，可發生電極反應，故C正確；
D．電路沒有閉合，電解池不能正常工作，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電解池的組成以及工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　　）
A．Y的離子半徑比X的離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應原理為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，五種元素的單質中有兩種是氣態
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物沸點高
D．Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．混合氣體的總壓強不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”）
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為正極；鐵電極的電極反應Fe-2e-═Fe2+
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在PH=13的溶液中，下列各離子組可以大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、H+、Ag+B．K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、CO32-D．Na+、AlO2-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料及汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要因素
B．冬天嚴禁在窗門緊閉的室內用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰
D．氯氣泄露時，應用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻疏散到安全地帶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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同步練習冊答案
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