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5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O		D．	Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

分析氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．

解答解：A．為分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置屬于工作中的電解池（其中C表示石墨）的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂ ②銅 ③酒精 ④CO₂ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al₂（SO₄）₃
（ⅰ）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑨⑩．（填序號）
（ⅱ）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，則該反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）₂═BaCl₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：
已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l：1．
④鹵原子直接連在苯環(huán)上在高溫高壓氫氧化鈉環(huán)境中才能水解

回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯；D中所含官能團的名稱為醛基、氯原子；
（2）B生成C的反應類型為取代反應；
（3）D的結構簡式為

；
（4）由E生成F的化學反應方程式為

+3NaOH $→_{高壓}^{高溫}$

+NaCl+2H₂O；
（5）某種結構的丁醇不能發(fā)生催化氧化反應，寫出由G與該丁醇生成對羥基苯甲酸丁酯的反應方程式

；
（6）G的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有9種，其中核磁共振氫譜有4種不同化學環(huán)境的氫的是

（任寫一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有Mg、Al及Na₂O₂組成的混合物，往其中加足量的水后，變化如下圖所示．填寫以下空格．

（1）氣體A是氧氣和氫氣
（2）固體B中一定含有的一種金屬是鎂．
（3）濾液C中一定含有的陰離子是AlO₂^-、OH^-，陽離子是Na⁺；（注：不考慮水的電離）
（4）生成A氣體的方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為3，3，7-三甲基-4-乙基辛烷
	B．	石油制乙烯、煤的液化、蛋白質(zhì)的鹽析、肥皂去油污均涉及化學變化
	C．	等質(zhì)量的乙醇與乙烯完全燃燒，前者生成更多的水
	D．	全降解塑料可由環(huán)氧丙烷（）和CO₂反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、H₃AsO₃等雜質(zhì)）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl₂溶液的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）H₃AsO₃（亞砷酸）中As元素的化合價是+3．
（2）“浸出”時反應池應遠離火源，原因是反應池中鋅與鹽酸反應有H₂生成．
（3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO₃、FeCl₃發(fā)生反應的化學方程式為①KClO₃+3H₃AsO₃=KCl+3H₃AsO₄（或2FeCl₃+H₃AsO₃+H₂O=2FeCl₂+H₃AsO₄+2HCl）②KClO₃+6FeCl₂+6HCl=6FeCl₃+KCl+3H₂O③FeCl₃+H₃AsO₄$\frac{\underline{\;電爐\;}}{\;}$FeAsO₄↓+3HCl，濾渣A的成分是FeAsO₄、Fe（OH）₃．
（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是KCl，避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是用H₂O₂（或Cl₂）代替KClO₃．
（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊．負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 為主要電解質(zhì)．鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為Zn²⁺+2e^-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題