Question

1．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時，X和W可形成化合物，該化合物0.1mol/L的水溶液pH為1，下列說法正確的是（　　）

• A． Z、R、W形成的單核離子核外電子數相等
• B． R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
• C． 原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
• D． X、Z分別與Y可形成原子個數比為1：1或2：1的化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，則Z的最外層電子數為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，
A．Z、R、W的簡單離子分別為Na⁺、S^2-、Cl^-，Na⁺核外電子數為10，而S^2-、Cl^-離子核外電子數為18，故A錯誤；
B．最高價氧化物對應水化物中高氯酸的酸性最強，故B錯誤；
C．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，故C錯誤；
D．X與Y組成化合物為H₂O、H₂O₂，Z與Y組成化合物為Na₂O、Na₂O₂，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查位置結構性質關系，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口．