Question

13．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在；c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 常溫下，HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na⁺）═c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 常溫下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
• D． 常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1；c（Na⁺）═c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在質子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同；
B．常溫下，HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反應時，若HA為強酸溶液呈中性，若為弱酸溶液顯堿性；
C．醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，加水稀釋，促進電離；
D．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）；

解答 解：A．常溫下，0.1mol•L^-1Na₂S溶液中存在質子守恒；c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B．常溫下，HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反應時，HA溶液與0.1 mol•L^-1NaOH溶液正好完全反應時，若HA為強酸溶液呈中性，溶液中一定存在：c（Na⁺）═c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），若為弱酸溶液顯堿性，離子濃度大小c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．常溫下，向0.1 mol•L^-1CH₃COOH 溶液加水稀釋，促進電離平衡正向進行，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液稀釋倍數小于10倍，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值等于原來的10倍，故C錯誤；
D．常溫下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（Na⁺）═c（CH₃COO^-），離子濃度大小為；c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，弱電解質電離平衡的影響因素分析，主要是電解質溶液中電荷守恒，質子守恒和鹽類水解的溶液酸堿性判斷，題目難度中等．