Question

2．H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂是1.2×10^-2．下列說法正確的是（　�。�

• A． H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對第二步電離有抑制作用
• B． 同濃度的H₂SeO₄的酸性強于硫酸
• C． H₂SeO₃和H₂SeO₄的非羥基氧分別為3和4
• D． H₂SeO₄中Se原子的雜化方式為sp³

Answer 1

分析 A、第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
B、硫的非金屬性強于Se，所以最高價氧化物對應水化物的酸性硫酸強于H₂SeO₄；
C、H₂SeO₃和H₂SeO₄的非羥基氧分別為1和2；
D、H₂SeO₄中中心原子Se形成四個Se-Oσ鍵．

解答 解：A、第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子，故H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離，故A錯誤；
B、硫的非金屬性強于Se，所以最高價氧化物對應水化物的酸性硫酸強于H₂SeO₄，所以硫酸的酸性強，故B錯誤；
C、H₂SeO₃和H₂SeO₄的非羥基氧分別為1和2，故C錯誤；
D、H₂SeO₄中中心原子Se形成四個Se-Oσ鍵，所以Se原子的雜化方式為sp³，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了弱電解質的電離、酸性強弱的比較、原子雜化方式，難度不大，解題中注意對分子結構的分析．