Question

16．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

• A． 200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和是N_A
• B． 1 mol-CH₃和1 mol OH^-都含有10 N_A個電子
• C． 標準狀況下3.36 L CCl₄含碳原子數為0.15N_A
• D． 1mol Na完全反應生成Na₂O₂時失去N_A個電子

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、-CH₃中含9個電子；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、根據反應后鈉元素為+1價來分析．

解答 解：A、Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的Fe³⁺和SO₄^2-離子數的總和小于N_A，故A錯誤；
B、-CH₃中含9個電子，故1mol甲基中含9mol電子即9N_A個，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol即N_A個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．