Question

6．關于下列各圖的敘述中正確的是（　　）

• A． 甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性（I）的變化
• B． 乙可表示在恒容密閉容器中反應“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化
• C． 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＞A
• D． 丁表示常溫下，稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HA的酸性比HB的酸性強

Answer 1

分析 A、乙酸是弱電解質，隨通入氨氣發生反應生成醋酸銨是鹽完全電離，導電性增強；
B、反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，據此回答；
C、A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大，把t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃，飽和溶液都變成了不飽和溶液，溶液中溶質質量分數不變；
D、酸的稀釋規律：體積稀釋等倍數，強酸的pH變化幅度大于弱酸的，據此回答．

解答 解：A、乙酸是弱電解質，隨通入氨氣發生反應生成醋酸銨，CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄，CH₃COONH₄是鹽，水溶液中完全電離，溶液導電性應先增強，圖象中導電性減弱，故A錯誤；
B、升高溫度平衡向吸熱方向進行，該反應正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，K_正減小，K_逆增大，故B錯誤；
C、由A、B兩種物質的溶解度曲線可知，A、B的溶解度都隨著溫度的升高而增大．所以，在其他條件不變的情況下，若把t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，飽和溶液都變成了不飽和溶液，溶液中溶質質量分數不變，由于在t₁℃時，A的溶解度等于B的溶解度．故此時兩種溶液中溶質的質量分數關系為A=B，故C錯誤；
D、稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，HA的pH變化幅度大于HB的，所以HA的酸性比HB的酸性強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無知而溶解度的應用、電解質的導電性、酸的稀釋規律等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．