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18．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH（固體） ②H₂O ③HCl ④CH₃COONa（固體）（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

分析減緩反應速率應使鹽酸溶液的濃度降低，因鐵粉過量，如不影響生成氫氣的總量，則所加入物質不能改變酸溶液所能電離出的H⁺離子總物質的量．

解答解：①NaOH固體能與鹽酸反應，減小生成氫氣的總量，故①錯誤；
②加入H₂O使鹽酸溶液的濃度降低，反應速率減小，且不影響生成氫氣的總量，故②正確；
③加入氯化氫可以使得產生氫氣的量增加，故③錯誤；
④CH₃COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質，溶液H⁺離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故④正確；
故選D．

點評本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎知識的積累是關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列四個圖象的有關描述錯誤的是（　�。�

注：△E：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，%表示B的體積百分含量．

	A．	圖1表示化學反應2S0₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）的能量變化，該反應的△H=A一BkJ/mol
	B．	圖2表示其他條件不變時，反應2A（g）+B（g）?c（g）+D（g）在不同壓強下隨時間的變化
	C．	圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液
	D．	圖4表示100 ml O．1 mol•L^-Na₂C0₃和NaHC0₃兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1 mol•L^-1HCl，產生CO₂ 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO₃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在0.1 mol•L^-1BA溶液中c（A^-）+c（H⁺）=c（BOH）+c（OH^-）
	B．	若將0.1 mol•L^-1BOH溶液稀釋至0.001 mol•L^-1則溶液的pH=9
	C．	若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c（A^-）＞c（B⁺）
	D．	若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�

	A．	甲可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性（I）的變化
	B．	乙可表示在恒容密閉容器中反應“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0”的平衡常數K正、K逆隨溫度的變化
	C．	丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質的質量分數B＞A
	D．	丁表示常溫下，稀釋pH相同的HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則HA的酸性比HB的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．小明設計了一組制取溴苯的實驗裝置，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中所發生反應的化學方程式：

（催化劑也可以寫FeBr₃）．
（2）試管C中苯的作用是吸收HBr氣體中的Br₂蒸氣．
（3）反應開始后，E中出現淡黃色固體，寫出E中發生反應的離子方程式：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．
（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各元素的性質或原子結構遞變規律錯誤的是（　�。�

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
	B．	P、S、Cl元素的最高正價依次升高
	C．	Li、N、K的電子層數依次增多
	D．	N、O、F原子半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）0.5mol CO₂的質量為22g，其中含有0.5N_A個CO₂分子，在標準狀況下的體積是11.2L．
（2）標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為64．
（3）想一想：Ba（OH）₂（固體）、CuSO₄（固體）、CH₃COOH（液體）這三種物質為什么可以歸為一類，下列哪些物質可以和它們歸為一類BE（填序號）．
A.75%的酒精溶液B．硝酸鈉C．堿石灰D．豆漿E．過氧化鈉
（4）潔廁靈（強酸性，含鹽酸）與84消毒液（堿性，含NaClO）混用可能使人中毒．請寫出中毒涉及反應的離子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．蒸干灼燒下列物質的水溶液，能得到該物質的是（　�。�

A．

AlC1₃

B．

Fe₂（SO₄）₃

C．

NaHCO₃

D．

（NH₄）₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

完成下列方程式
（1）在298K，101KPa條件下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（2）如圖所示，寫出①固體C和氧氣生成CO₂氣體的熱化學方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393KJ/mol
②固體C和CO₂氣體生成CO氣體的熱化學方程式：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=+173KJ/mol
（3）電解質為H₂SO₄溶液的CH₄和O₂燃料電池負極電極反應式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
（4）某堿性電池的電池反應為3Zn+2K₂FeO₄ $?_{充電}^{放電}$ Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池充電時陽極的電極反應式：Fe₂O₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O．

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